ІНДИВІДУАЛЬНЕ НАВЧАННЯ

ТЕМА. ВУГЛЕВОДНІ. СПИРТИ

ТЕМА.  СПИРТИ

ТЕМА.  ГЛІЦЕРИН

ТЕМА.  КАРБОНОВІ КИСЛОТИ

Повторення основних питань курсу 8 класу

(орієнтовні завдання діагностичної роботи) 

1.     Класифікуйте неорганічні речовини: Cl₂O₇, ZnO, Al₂O₃, HI, K₂O, Li₂O, HNO₃, H₂S, H₂SO₄, H₃PO₄

2.    Який об’єм кисню(н.у.) витратиться на спалювання метану масою 48кг?

3. Обчислити масу солі, що утвориться внаслідок повної нейтралізації 2,5 моль калій гідроксиду сульфатною кислотою.

4.    Серед наведених формул укажіть ті, які належать речовинам із ковалентним полярним зв’язком: I₂, H₂O, NaBr, BaS, K₂O, Ca₃N₂, NН₃.

5.  Обґрунтуйте залежність між складом, властивостями та застосуванням речовин(написати рівняння перетворень):

Тема 1. Розчини

Розв'язування задач  - повторення (блок 1)

Розв'язування задач (блок 2)

Розв'язування задач (блок 3)

ЗАВДАННЯ

Теорія електролітичної дисоціації

Розв'язування задач (блок 4)

Завдання на канікули (30.10.-06.11)

94. Для реакції, що відбувається в розчині до кінця, напишіть молекулярне, повне та скорочене йонне рівняння:

95. Напишіть молекулярне, скорочене та повне йонне рівняння реакцій, що відповідають схемам:

FeO+ Cu²⁺ → Fe²⁺ + CuO
Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O
MgCO₃ + 2H⁺ → Mg²⁺ + CO₂ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O
ZnO + Hg²⁺ → HgO + Zn²⁺

3Mg²⁺ + 2PO₄^3– → Mg₃(PO₄)₂
Pb²⁺ + S^2– → PbS

96. Якими із зазначених реактивів слід скористатися, щоб визначити наявність у розчині: натрій хлориду – HNO₃, AgNO₃, KOH? Складіть рівняння в молекулярному і йонному вигляді.

97. Напишіть молекулярні та повні йонні рівняння для здійснення таких перетворень:
а) CO₃^2– → CaCO₃ → Ca²⁺; б) Zn²⁺ → Zn(OH)₂ → Zn²⁺.

98. Складіть формули електролітів, скориставшись таким переліком йонів: SO₄^2–, Na⁺, S^2–, Zn²⁺, OH^–.

99. Які із вказаних пар йонів можуть одночасно знаходитися в розчині: Al³⁺і PO₄^3–, Al³⁺ і OH^–, K⁺ і OH^–, Ag⁺ і S^2–? Відповідь поясніть.

101. Складіть формули електролітів, скориставшись таким переліком йонів: NO₃^–, Mg²⁺, Cl^–, Ba²⁺, CO₃^2–.

102. Вкажіть рівняння реакцій обміну:

4HNO₃ = 3NO₂ + 2H₂O + O₂;
BaO + H₂O = Ba(OH)₂;
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2HNO₃;
AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃.
Які із них ідуть до кінця? Чому?

103. У результаті дисоціації алюміній нітрату утворюються йони: Al³⁺, SO₄^2–, H⁺, NO₃^–. Виберіть правильну відповідь.

104. Які із вказаних пар йонів можуть одночасно знаходитися в розчині: Zn²⁺ і S^2–, K⁺ і S^2–, Na⁺ і Cl^–, 2H⁺ і SO₄^2–?

105. При взаємодії розчинів яких солей утворюється осад? Підтвердіть рівняннями реакцій: аргентум нітрат і калій фосфат; купрум сульфат і натрій гідроксид; барій хлорид і сульфатна кислота.

106. При взаємодії розчинів яких речовин одним із продуктів реакції є вода: Ca(OH)₂ і HNO₃, MgCl₂ і KNO₃, HCl і Ba(OH)₂, NaOH і H₃PO₄? Підтвердіть рівняннями реакції.

107. При взаємодії яких речовин виділиться газ: K₂CO₃ і HCl, Na₂SO₄ і HNO₃, Zn і H₂SO₄, Na₂SO₃ і HCl? Підтвердіть рівняннями реакції.

108. Напишіть рівняння реакцій в йонно-молекулярній формі між речовинами:
Na₂CO₃ і HNO₃;  Ca(OH)₂ і HCl;  FeCl₃ і KOH;  FeO + H₂SO₄.

109. Складіть молекулярні та йонні рівняння добування осадів: CaCO₃, Cu(OH)₂, Ag₃PO₄.

110. За допомогою яких реактивів можна довести якісний склад таких речовин:
а) Na₂SO₃, NaCl, Na₃PO₄;б) HCl, NaOH, Na₂S?

111. Є розчини речовин: хлоридна кислота, цинк гідроксид, натрій гідроксид, натрій сульфід. Між якими з цих речовин можливі хімічні реакції? Запишіть рівняння цих реакцій в молекулярному і йонному вигляді.

113. Напишіть молекулярне, скорочене та повне йонне рівняння реакцій, що відповідають схемам:

Тема 2. Хімічні реакції

Теми навчальних проектів (до 14.12.2017)

1. Електроліти в сучасних акумуляторах.

2. Виготовлення розчинів для надання долікарської допомоги.

3. Дослідження рН ґрунтів певної місцевості.

4. Дослідження рН харчової (косметичної) продукції.

5.Дослідження властивостей індикаторів натурального походження.

8. Дослідження рН середовища мінеральних вод України.

Вправи до  уроків "Термохімія"

Завдання А. Перейти за посиланням 

1. Знайти Розділ Хімія

2. Перейти до рубрики Термохімія (розглянути інтерактивні вправи щодо екзо- та ендотермічних реакцій; побудувати графіки процесів)

Завдання В.

Тема 3. Органічні речовини

Теоретичний матеріал

Лекції  з органічної хімії (перейти за адресою)

https://www.youtube.com/playlist?list=PLupF6F-ADoDT8ed_-eDqnYxW7puJI4RbE  

    або

Довідник ( у змісті): Електронний підручник для середньої школи "Органічна хімія"            

WEB-учебник по органической химии

Тема. Вуглеводні

Способи добування вуглеводнів (насичених, ненасичених)

Розв'язування задач

Робота №1

43. Обчисліть об’єм кисню (н. у.), що вступає в реакцію з 2 м³ метану.

44. Який об’єм кисню необхідний для спалювання: а) 2 л метану; б) 3 л етену; в) 40 мл бутану; г) 30 мл етину?

45. Який об’єм кисню необхідний для спалювання: а) 4 л пропану?

46. Водень можна отримати шляхом взаємодії газу метану з водою в присутності каталізатора і температурі 1300˚С.

CH₄ + H₂O → CO + 3H₂.

Обчисліть об’єм водню, який можна отримати таким способом з 60 м³ метану.

47. Змішали  хлор об’ємом 5 м³ і водень об’ємом 5,3 м³ (н. у.). Обчисліть об’єм хлороводню, що утворився. Який газ в надлишку?

48. Підірвали суміш газів, що складається з водню об’ємом 4 м³ та кисню об’ємом 4,4 м³.Який газ залишився після реакції? Який його об’єм?

49. Вивести молекулярну формулу вуглеводню за такими даними:              ω(С) = 85, 7%, а відносна густина за воднем дорівнює 21.

50. Масова частка Карбону та Гідрогену в органічній сполуці відповідно дорівнюють 84,51 та 15,49%. Відносна густина речовини за киснем дорівнює 4,44. Вивести молекулярну формулу речовини.

51. Аналіз деякої газуватої органічної речовини показав, що масова частка Карбону в ній дорівнює 81,81%, а Гідрогену 18,19%. Відносна густина цієї речовини за воднем дорівнює 22. Вивести молекулярну формулу речовини.

57. Унаслідок спалювання органічної речовини масою 4,8 г утворюється вуглекислий газ  масою 6,6 г і вода масою 5,4 г. Відносна густина органічної речовини за воднем – 16. Вивести молекулярну формулу речовини.

58. Під час згоряння речовини масою 2,3 г утворився СО₂ масою 4,4 г та Н₂О масою 2,7 г. Відносна густина пари цієї речовини за повітрям – 1,59. Яка формула речовини?

 59.  Під час згоряння речовини масою 4,2 г утворився СО₂ масою 13,2 г та Н₂О масою 5,4 г. Відносна густина пари цієї речовини за повітрям –2,9. Яка формула речовини?

Робота №2

  .    1. При спалюванні 12 л газу утворилось 16,8 л карбон діоксиду та 21 г води. 1 л цього газу за нормальних умов  важить 0,714 г. визначить формулу речовини.

       2. Визначте формулу вуглеводню ряду ацетилену, відносна молекулярна маса якого становить 82. Укажіть загальну кількість атомів у його молекулі.

        3. Обчисліть об’єм хлороводню, що витратиться на гідрогалогенування етину об’ємом 4,8 л до хлороетену.

    4. Визначте об’єм вуглекислого газу, який утвориться під час спалювання 120 л суміші, що містить етан, бутан і азот, якщо об’ємні частки компонентів суміші становлять відповідно 20, 30 і 50%.

     5. Спалили органічну речовину масою 6,9 г. утворилось 13,2 г карбон діоксиду та 8,1 г води. Визначити формулу речовини, коли відомо, що 400см3 іі парів мають масу 0,82г.

   6. Укажіть формулу вуглеводню ряду ацетиленові, відносна густина за воднем якого дорівнює 20. Укажіть загальну кількість атомів у його молекулі.

     7.Обчисліть об’єм хлороводню, що витратиться на гідрогалогенування етину об’ємом 4,8 л до хлороетену. 

Тема. Спирти

Створити "Карту знань" Вплив алкоголю на організм  

Тема. Органічні   кислоти

Тема. Вуглеводи

Тема. Білки

Тестові завдання

ІНФОГРАФІКА

2017-2018 рік