Повторення (для діагностичної роботи з хімії - 10 клас)

1.1. В чем выражено сходство строения атомов химических элементов одного периода?

1.2. Какие названия имеют химические элементы, в атомах которых завершенный внешний электронный слой? В какой группе периодической системы они находятся? Где применяются соответствующие им простые вещества?

1.3. Напишите химические формулы высших оксидов элементов третьего периода. Как изменяются их свойства в зависимости от возрастания зарядов ядер атомов элементов?

1.4. Какие из перечисленных ниже химических элементов имеют много сходных признаков: Si, Na, Mg, K, Li, P, S? Подчеркните знаки этих элементов и назовите признаки их сходства.

1.5. Атомный (порядковый) номер химического элемента 15.К каким оксидам (основным, кислотным или амфотерным)относят высший оксид этого химического элемента? С каким из приведенных ниже веществ будет реагировать данный оксид: NaOH, H2SO4, N2O5? Напишите уравнение реакции.

1.6. Атомный номер химического элемента 4. Какова формула его высшего оксида? Напишите уравнения реакций данного оксида со следующими веществами: гидроксидом калия, хлороводородной кислотой, азотной кислотой.

1.7. Селен широко применяют для изготовления выпрямителей переменного тока. Какова формула высшего оксида селена? С какими из перечисленных ниже веществ этот оксид может реагировать: КОН, H2SO4, H2O, SO3, NaOH, CaO?

Напишите уравнения возможных реакций.

1.8. Составьте схему строения атома аргона. Сравните строение частиц: Cl ^-, S^2-, K⁺, Ca²⁺ со строением атома аргона.

1.9. При нагревании щелочных металлов в токе водорода образуются твердые кристаллы гидридов металлов. Напишите уравнение реакции получения гидрида натрия иукажите степени окисления химических элементов в соединении.

1.10. Частица H⁺ имеет электронное строение, такое же, как у атома одного из элементов VIII группы. Нарисуйте схему строения атома этого элемента, назовите его.

1.11. Какие из перечисленных ниже химических элементов образуют газообразные водородные соединения: Са, S, Fe, N, Br? Напишите их формулы.

1.12. Какие из перечисленных ниже химических элементов образуют высшие оксиды состава ЭО₂: S, Si, N, I, C, Ca? Напишите уравнения реакций этих оксидов с одним из данных веществ: HCl, NaOH, H₂O, H₂SO₄.

1.13. Среди перечисленных ниже химических элементов найдите и подчеркните те, которые имеют много сходных признаков: Al, Mg, S, P, O, Se, Cl, Te. Назовите признаки сходства элементов, знаки которых вы подчеркнули.

1.14. Напишите формулы летучих водородных соединений химических элементов 2_го периода. Какое из этих соединений реагирует с серной кислотой? Напишите уравнение реакции и названия участвующих в ней веществ.

1.15. В атомах какого химического элемента ядро содержит:

а) 14 протонов;

б) 17 протонов;

в) 78 протонов?

Назовите каждый элемент.

1.16. Среди приведенных ниже химических элементов найдите и подчеркните знаки тех, атомы которых имеют три электронных слоя: K, B, Al, Cr, S, Si, I, Cl. Нарисуйте схему строения атома одного из указанных элементов.

1.17. Распределите химические элементы — S, F, P, O, N, Cl:

а) по порядку возрастания зарядов ядер их атомов;

б) на три группы сходных химических элементов;

в) на два ряда элементов, сходных по числу электронных слоев в атомах.

1.18. Распределите химические элементы — As, Si, Al, N, C:

а) по порядку возрастания зарядов ядер их атомов;

б) на три группы сходных химических элементов;

в) на два ряда элементов, сходных по числу электронных

слоев в атомах.

1.19. Напишите уравнение реакции между хлороводородной кислотой и оксидом химического элемента, атомный номер которого в периодической системе 13.

1.20. Напишите уравнения реакций:

а) между гидроксидом химического элемента, имеющего порядковый номер 37, и серной кислотой;

б) между водородным соединением элемента, имеющего порядковый номер 35, и гидроксидом элемента, порядковый номер которого 3.

1.21. Составьте схемы строения атомов:

а) С; в) К.

б) Al;

1.24. Молярная масса гидроксида неизвестного металла равна 74 г/моль. Массовая доля металла в гидроксиде составляет 54%. Напишите формулу этого гидроксида и уравнение реакции его с серной кислотой.

1.25. Имеется высший оксид неизвестного химического элемента. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 43,66%. Молярная масса оксида равна 142 г/моль. Какова формула оксида? Каков химический характер оксида — основной, кислотный или амфотерный?

1.26. В атоме химическго элемента три электронных слоя, последний из них образован двумя электронами. Какой порядковый (атомный) номер имеет этот элемент в периодической системе Д.И. Менделеева? Какова формула его

оксида?

1.27. Молярная масса высшего оксида элемента равна 60 г/моль. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 46,67%. Напишите формулу этого оксида. Каков химический характер данного оксида — кислотный, амфотерный,

основной? Составьте уравнение реакции, доказывающей принадлежность этого оксида к определенной группе оксидов, сходных по химическим свойствам.

1.28. Молярная масса высшего оксида элемента равна 40 г/моль. Массовая доля кислорода в этом оксиде 40%. Какой это оксид — кислотный, основной или амфотерный? Напишите его формулу и уравнение реакции, доказываю_

щей его химический характер.

1.29. С веществами каких классов неорганических соединений будет реагировать гидроксид химического элемента I группы 2_го периода периодической системы? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

1.30. С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид химического элемента, атомный номер которого 20:

а) H2SO4; в) CuO; д) H2O?

б) NaOH; г) O2;

1. Складіть рівняння реакцій, запишіть їх у повній і скороченій йонній формах:

А) натрій карбонат---натрій сульфат ------ натрій хлорид

Б) купрум (ІІ) сульфат------купрум (ІІ) гідроксид-----купрум (ІІ) хлорид

В) магній хлорид ----магній гідроксид ------магній сульфат

Г) натрій гідроксид-----  натрій сульфат-----  натрій хлорид

Тема. Неметалічні елементи та їх сплолуки

Озоновий шар 

http://www.esrl.noaa.gov/gmd/dv/data/?type=Balloon&parameter_name=Ozone

Тема. Оксиди неметалів

Напишіть рівняння реакцій характерних для оксидів:
SO₂ + H₂O →        
SO₃ + H₂O →        
SO₃ + CuO →
SO₂ + K₂O →        
SO₃ + Ba(OH)₂ →    
SO₃ + NaOH →
SO₂ + Ca(OH)₂ →    
SO₂ + O₂ →        
SO₂ + KOH →
SO₂ + Al₂O₃ →        
SO₃ + ZnO →       
SO₃ + Zn(OH)₂ →
CO + O₂ →     
CO₂ + C →    
SiO₂ + NaOH →
CO₂ + Mg →        
MgO + C →        
P₂O₅ + NaOH →
P₂O₅ + H₂O→        
NO₂ + H₂O →         
NO₂ + Н₂О + О₂→

Вкажіть ступінь окиснення Сульфуру в сполуках:
SO₂, SO₃, FeS, Al₂S₃, H₂SO₃, K₂SO₄.

Здійсніть перетворення:
а) S → SO₂ → SO₃ → MgSO₄;
б) Zn → ZnS → H₂S → Na₂S → Na₂SO₄.

Тема. Елементи підгрупи Оксигену

Тема. Елементи підгрупи Нітрогену

Тема. Елементи підгрупи Карбону

Тема. МЕТАЛИ

МЕТАЛИ І групи

232. Закінчіть рівняння можливих реакцій:

K + O₂ →
K + H₂ →
K + S →
Na + H₂ →
Na+ S →
K + C →
K + P →
K + H₂O →
K + N₂ →
Li + H₂O →
K + HCl →
KOH + CO₂ →
Li + H₂SO₄ →
NaOH + SO₃ →
Na + H₂S →
KOH + FeCl₂ →
Cs + S →
KOH + ZnS →
Li + H₃PO₄ →
KOH + HCl →

233. Закінчіть рівняння реакцій:
NaOH + CO₂ →
K₂O + CO₂ →
K + H₂O →
KOH + P₂O₅ →
Na₂O + SO₃ →
Na + H₂O→
NaOH + FeCl₃ →
KOH + CuCl₂ →
LiOH + Mg(NO₃)₂ →

234. Напишіть рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
а) NaOH → NaHSO₄ → Na₂SO₄ → NaCl;
б) KOH → K₂ZnO₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → Zn.

МЕТАЛИ ІІ групи

261. Закінчіть рівняння реакцій:

Ca + O₂ →
Ca + S →
Ca + H₂ →
Ca + H₂ →
Ca + Cl₂ →
Ca + H₂SO₄ →
Ca + H₂SO₄ →
Ca + H₂O →

263. Заповніть таблицю. Порівняйте хімічні властивості калію і кальцію:

265. Який об’єм водню виділиться під час взаємодії кальцію масою 8 г з хлоридною кислотою?

266. Наведіть приклади реакцій в яких:
а) кальцій окиснюється;
б) кальцій відновлюється;
в) ступінь окислення кальцію не змінюється.

МЕТАЛИ Al, Fe

285. Мінерал масою 20 г є сумішшю порошків магнію, алюмінію і міді. Після дії на нього розчину лугу виділилось 13,44 л водню. Визначити масову частку алюмінію в суміші.

286. Тривалентний метал масою 9 г при реакції із хлоридною кислотою витіснив 11,2 л водню. Який це метал?

287. При взаємодії суміші алюмінію і заліза масою 3 г в надлишку лугу виділився газ об’ємом 1344 мл. Який склад вихідної суміші?

288. При дії на суміш алюмінію і магнію достатньої кількості розчину натрій гідроксиду виділилось 11,2 л водню, а при дії на таку ж масу цієї суміші хлоридної кислоти виділився водень об’ємом 33,6 л. Визначити склад суміші.

293. Закінчіть рівняння реакції:
Al + O₂ →         
Al + S →         
Al + Br₂ →
Al + Н₂S →         
Al + H₂ O→         
Al + FeCl₃ →

295. Напишіть  рівняння реакцій характерних для алюмінію.

296. Складіть рівняння реакцій взаємодії алюмінію з розбавленою і концентрованою сульфатною (при нагріванні) та з фосфорною кислотами.

297. Зобразіть схему будови атома та йона алюмінію.

299. Скільки кілограмів алюмінію необхідно для добування хрому масою 78 кг із хром(ІІІ) оксиду методом алюмінотермії?

300. Складіть термохімічне рівняння, якщо при згорянні алюмінію масою 28 г в кисні виділилось 860 кДж теплоти.

302. Закінчіть термохімічне рівняння горіння термітної суміші. Вкажіть окисник і відновник:
Al + Fe₃O₄ = Fe + Al₂O₃ + 2610кДж. Яка кількість теплоти виділиться при згорянні алюмінію масою 108 г?

322. Здійсніть перетворення:
Fe →  FeCl₂ →  FeCl₃ →  Fe(OH)₃.

325. Здійсніть перетворення. Одну із реакцій розгляньте з точки зору йонного обміну:
а) CuS → CuO →  CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄;
б) Fe₂S₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₃.

326. Напишіть молекулярні рівняння відповідних реакцій:
Zn⁰ + ? →  Zn²⁺ + ?
K⁰ + ? →  KOH + ?

327. Яку масу карбон(ІІ) оксиду необхідно взяти, щоб повністю відновити залізо із ферум(ІІІ) оксиду масою 320 кг?

328. Напишіть в молекулярному та йонному вигляді рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
Fe →  FeCl₂ →  Fe(OH)₂ →  FeO →  Fe →  FeCl₃;
Fe →  FeSO₄ →  Fe(OH)₂ →  Fe(OH)₃ →  Fe₂O₃ →  Fe →  FeS.

Тема. ДОБУВАННЯ МЕТАЛІВ

Тема. ЗНАЧЕННЯ МЕТАЛІВ

 Тема. ЯКІСНИЙ СКЛАД СОЛЕЙ

Тема. Розв'язування перетворень на якісний склад солей

Тема. Силікати

Тема. Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук

Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити запропоновані

ланцюжки перетворень. Визначити 5 рівнянь зі змінами ступеня окиснення хімічних елементів, розставити коефіцієнти в них методом електронного балансу:

а) Варій → барій гідроксид → барій хлорид → барій нітрат → барій карбонат→ вуглекислий газ → натрій гідрокарбонат

б) Сульфур (ІV) оксид → кальцій сульфіт → сульфур (ІV) оксид → натрій сульфіт

в) Сірка  → гідроген сульфід → калій сульфід → калій сульфат

в) Натрій → натрій гідроксид → натрій карбонат → натрій хлорид→натрій нітрат

г) Кальцій → кальцій хлорид → кальцій карбонат → кальцій гідрогенкарбонат →

кальцій карбонат

д) Силіцій → силан → силіцій(ІV) оксид → ? → силікатна кислота → натрій силікат

е) Алюміній → алюміній оксид → ? → алюміній гідроксид → алюміній хлорид →

алюміній нітрат → алюміній гідроксид → натрій гексагідроксоалюмінат

є) Мідь → купрум(ІІ) сульфат → купрум(ІІ) хлорид → купрум(ІІ) гідроксид →

купрум(ІІ) оксид → мідь

Розрахункові завдання 1