Успіхів у підготовці !

І семестр

ХІМІЯ

8 клас 

 СЕРЕДНІЙ РІВЕНЬ:

 1.     Укажіть  реакції заміщення, обміну, нейтралізації, основні й кислотні оксиди з переліку:

 2.     Скласти формули сполук:

ДОСТАТНІЙ РІВЕНЬ:

1.     Навести  приклади основних і кислотних оксидів, оксигеновмісних і безоксигенових, одно-, дво-, триосновних кислот

2.     Охарактеризувати фізичні та хімічні властивості оксидів на конкретних прикладах

3.     Охарактеризувати фізичні та хімічні властивості основ на конкретних прикладах

4.     Охарактеризувати фізичні та хімічні властивості кислот на конкретних прикладах

5.     Охарактеризувати фізичні та хімічні властивості солей на конкретних прикладах

6.     Обчислити число молекул вуглекислого газу кількістю речовини 4 моль.

7.     Обчислити число атомів і молекул у хлорі, кількістю речовини 3 моль.

8.     Обчислити масу MgO кількістю речовини 6 моль.

9.     Обчислити кількістю речовини H₃PO₄ масою 392г.

10.  Обчислити кількість речовини кисню за ст.у. об’ємом 44,8л.

11.  Обчислити об’єм вуглекислого газу за ст.у. кількістю речовин 0,25 моль.

12.  Обчислити молярну масу сульфур (IV) оксиду, якщо його густина за воднем 32.

13.  Обчислити відносну густину карбон діоксиду за воднем і за азотом

14.  Обчислити масу гашеного вапна Ca(OH)₂, який утворюється при взаємодії кальцій оксиду масою 280г. з водою.

15.   Яка кількість речовини нітроген (V) оксиду прореагує з водою, якщо утворюється нітратна кислота(HNO₃) кількістю речовини 10 моль?

16.  Обчислити об’єм кисню (ст.у.), який необхідний для окиснення алюмінію масою 54г.

17.  Обчислити масу кальцій оксиду, який утворюється з кальцію масою 4г.

18.  Яка кількість речовини ферум(ІІІ) сульфату утвориться унаслідок взаємодії ферум (ІІІ) оксиду з сульфатною кислотою масою 490г.

19.  Класифікуйте неорганічні речовини: фосфор (V)оксид, натрій силікат, калій оксид, магній оксид, хлороводень, нітратна кислота, хлор(VII) оксид, сульфур діоксид, вуглекислий газ, алюміній оксид

20.  Розрахувати відносну густину вуглекислого газу за воднем і за повітрям

21.  Людина за добу видихає разом із повітрям 500л вуглекислого газу. Визначте масу цього газу

22.  Обчислити молярну масу газу, якщо 60г його займають об’єм 44,8 л (н.у.)

23.  Обчислити об’єм водню (н.у.) масою 0,4г

24.  Обчисліть молярну масу сполуки Сульфуру з Оксигеном, якщо у порції масою 32г кількість речовини її дорівнює 0,5 моль.

  ВИСОКИЙ РІВЕНЬ:

 1.     Обґрунтуйте залежність між складом, властивостями та застосуванням речовин, написавши рівняння перетворень:

 2.     Спрогнозуйте  перебіг хімічних реакцій кислот з металами, металів з водою, металів з солями, використовуючи ряд металів, наведіть відповідні рівняння реакцій, що підтверджують Ваші прогнозування

3.     Оцініть  значення  неорганічних сполук.

10 клас 

  СЕРЕДНІЙ РІВЕНЬ

1.  Скласти формули сполук неметалічних елементів з Гідрогеном, Оксигеном

2.   Скласти формули сполук хлоридів, сульфатів, нітратів

3.   Скласти формули сполук карбонатів, солей амонію, ортофосфатів

4.   Визначте ступені окислення галогенів у таких  сполуках: Cl₂ O,  I₂ O₅, IF₇, KBr, O₃, HCIO₄, AIBr_3.

5.   Формули речовин якого класу  переважають  у наведеному переліку:

CO₂, HMnO_4, ZnCO₃, BaO, Mn(OH)₂, Fe(OH)_3, HNO_3,  K₃PO_4, P₂O_5,   KCI, Mg SO₄?

6.   Складіть формули  сполук  неметалічних  елементів, утворених  атомами:

а) Фосфору та Гідрогену; б) Йоду і Гідрогену.

ДОСТАТНІЙ РІВЕНЬ

1.     Охарактеризувати неметалічні елементи: Н, Cl, O, N, C,S, P, за їх місцем у системі періодів Д.Менделєєва та будовою атома

2.     Охарактеризувати фізичні та хiмічні властивості сірки, карбон  (ІІ) оксиду, кисню, сульфур (ІV) оксиду, вуглецю, сульфур (VІ) оксиду, нітроген(ІV) оксиду, силіцію, сульфатної, нітратної, азоту, карбонатної кислоти, фосфору

3. Охарактеризувати практичне значення неметалів та сполук неметалічних елементів

4. Охарактеризувати практичне значення адсорбції

5. Скласти рівняння реакцій, що характеризують основні хiмічні властивості простих речовин неметалічних елементів та їх сполук: S,N, O, P, Si, C

6. Пояснити колообіг  Оксигену, Карбону, Нітрогену

7. Пояснити  суть парникового ефекту

8. Пояснити явище адсорбції

9. Пояснити явище алотропії

10. Пояснити причини кислотних дощів

11. Де більше молекул: у порції йоду масою 25,4 г чи в порції хлору об’ємом 11,2 л (н.у).

12..Напишіть  хімічні рівняння  взаємодії:

а) силіцію з киснем;   б) силіцію з воднем ;  в) цинку з хлором; г) фосфору з хлором.    Назвіть  утворені сполуки.

13.Обчисліть об’єм гідрогену сульфіду, який  утвориться з водню об’ємом 44,8 л

 ( н.у) та достатньої  кількості  сірки.

14.Де більше  молекул: у порції  хлороводню  масою 73 г чи в порції амоніаку кількістю речовини 2 моль?

15.Порівняйте скорочені  йонні  рівняння  реакцій амоній сульфату , амоній карбонату, амоній ортофосфату з  лугами. Однакові вони чи різні?

16.Обчисліть відносну густину  за повітрям  і воднем чадного газу

17 З якими  з перерахованих  речовин  взаємодіє  розбавлена сульфатна кислота: залізо, купрум (ІІ) оксид, мідь, натрій гідроксид , нітратна  кіслота, калій карбонат, нітроген ( ІІ) оксид? Напишіть  молекулярні  рівняння реакцій, зазначте їх  типи.

18.Складіть  і заповніть порівняльні таблиці алотропних  видозмін: а) Сульфуру; б) Фосфору.

19.Яку масу 10% - го розчину бромоводню  потрібно взяти для реакції  з магній оксидом масою 4 г?

20.В 1 л води  за нормальних  умов   розчинили 2 л сірководню. Обчисліть масову  частку цієї сполуки у розчині, який  утворився.

21.Обчисліть  густину амоніаку за нормальних умов і його  відносну густину за воднем.

22..Який об’єм амоніаку ( н.у) необхідно розчинити у 100 г води, щоб утворився розчин із масовою часткою NH₃5% ?

23.Складіть рівняння таких реакцій:

 HCI + Ca →             HCI + Cr (OH)₃ →               HCI + MgCO₃ →      

24..Складіть рівняння таких реакцій:

HCI + ZnO →                   HCI + NaS →           AlCl₃ + Pb(NO₃)₂→

25..Складіть  хімічні рівняння ( у молекулярній  та йонно-молекулярній формах):

NH₄ Cl + AgNO₃ →                                                    (NH₄)₂  CO₃ + H₂ SO₄ →    

26. Який об’єм  амоніаку ( н.у) має  вступити в реакцію із сульфатною кислотою, щоб утворити 33 г амоній  сульфату?

27.Чи достатньо взяти для реакції  з киснем 20 г алюмінію,щоб добути  алюміній  оксид  масою 25,5 г ?

28.У результаті реакцій  деякої маси  алюмінію з хлором масою 7,1 г  утворилося 8,9 г алюміній хлориду. Чи  весь хлор вступив у реакцію? Якщо так, то яка маса  цієї речовини  залишилася?

29.Під час нагрівання оксиду NO₂  об’ємом  4 л  утворився  оксид NO об’ємом  2 л і кисень. Обчисліть об’єм  кисню. Чи відбулося  повне перетворення  нітроген (ІV) оксиду? Якщо ні, то знайдіть об’єм  його залишку.

30. Допишіть схеми  реакцій і складіть  хімічні рівняння:

SO₂ + O₂ →                     CO₂ + MgO →                       CO₂ + LiOH →

31..Допишіть схеми  реакцій і складіть  хімічні рівняння:

SO₃ + H₂O →                     BaCO₃ + SiO₂ →                  CaCO₃ + P₂ O₅ →

32..Складіть рівняння  реакцій:

HNO₃ +Li₂O →                 HNO₃ + Fe(OH)₃ →        HNO₃ + Sr(OH)₂ →                                                  HNO₃  + ZnCO₃ →        Mg + P  →         Be + KOH →          

33..Масова частка Фосфору  у зразку  амофосу становить 20%. Якій  масовій частці фосфор (V)  оксиду вона  відповідає?  

34..За результатами  хімічного аналізу масова частка оксиду P₂O₅  у  добриві  становить  42,6 %. Обчисліть  масову  частку  Фосфору в добриві.    

35..Після проведення  реакції 27 г  срібла  з достатньою  кількістю нітратної кислоти добути 40 г солі. Обчисліть  відносний  вихід арґентум нітрату.    

36. Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння:

Li + O₂ →           Mg + H ₃PO₄ →        Li + H₂O →                      

37..Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння:

Be + H₂ SO₄                 Li + H₂ S →         Be + HCl→            

38..Допишіть  схеми реакцій  і складіть хімічні рівняння:

Al ₂O ₃+ H ₂SO₄→          Al(OH)₃ + Ba (OH)₂ →                                Al (OH)₃ + Li ₂O →

 ВИСОКИЙ РІВЕНЬ

 1.     Скласти план визначення (якісної ідентифікації): кислоти, вуглекислого газу, хлорид-, сульфат- іонів.

2.     Скласти план визначення (якісної ідентифікації): карбонат-, нітрат-, амоній-іонів.

3.. Загальна  формула  кислоти H₂EO_4. Електронна  оболонка  атома  кислототвірного елемента має три енергетичні рівні. Назвіть хімічний  елемент і складіть  формулу оксиду, що відповідає  цій кислоті.

.4.Обчисліть масову частку  хлороводню в хлоридній  кислоті, одержаній  розчиненням 500 л гідроген  хлориду (н. у.) в 1 л води.

.5.Що є причиною випадання кислотних  дощів? Зробіть висновок, наскільки вони шкідливі  для здоров’я   людини?

.6.Обчисліть масу амоній сульфату, який  утвориться при  пропусканні  через розчин  сульфатної кислоти  масою 200 г з  масовою часткою речовини 9,8 % амоніаку об’ємом 11,2 л (н. у.).

.7.Генетичний зв’язок Фосфору та його  сполук  відображає  схема:

P  ® P ₂O₅ ® H₃ PO₄® Ba₃(PO₄)₂

8.Яка сіль  утвориться  внаслідок  взаємодії розчину  натрій  гідроксиду масою  50 г  з масовою часткою  лугу 16 % і розчину ортофосфатної  кислоти масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 9,8%.

9.Напишіть  рівняння реакції, за  допомогою  яких  виробляють азотні добрива, якщо схема їх  виробництва така:

азот®  амоніак ® нітроген (ІІ) оксид ® нітроген (ІV) ® оксид® нітратна кислота ® калій нітрат.

10.Яка маса  кальцій карбонату та хлоридної кислоти з  масовою часткою хлороводню 14,6% знадобиться для  добування  вуглекислого газу об’ємом 5,6 л (н.у)?

11.У посудину  з вапняною водою, маса  кальцій  гідроксиду в якій  становить 3,7 г, пропустили вуглекислий газ об’ємом 2,24 л (н.у). Прозорим  чи каламутним буде вміст після завершення  реакції?

12. Один із сортів  скла, з якого  виробляють столовий посуд, має такий склад:

SiO₂ – 75%, CaO – 12%, Na₂O – 13%. Яка  кількість  речовини  натрій оксиду та силіцій (ІV) оксиду припадає в цьому сорті скла на 1 моль кальцій оксиду? Запишіть  формулу  такого скла.

13. Визначте об’ємну частку  виходу вуглекислого газу, якщо з кальцій карбонату масою 500 г добули вуглекислий газ об’ємом 100 л (н.у).

14..Змішали  розчин  масою 200 г з масовою часткою натрій сульфату 14,2 % і розчин масою 200 г з  масовою часткою барій хлориду 5,2%. Обчисліть масу утвореного осаду.

15. Обчисліть масу амоній сульфату, який  утвориться при  пропусканні  через розчин  сульфатної кислоти  масою 200 г з  масовою часткою речовини 9,8 % амоніаку об’ємом 11,2 л (н. у.).

16..Хімізм виробництва  нітратної кислоти відображає схема:

 N₂ ® NH₃   ® NO ® NO₂   ® HNO₃. Запишіть рівняння реакцій та зазначте умови перебігу процесів.

17.Генетичний зв’язок фосфору та його  сполук  відображає  схема:

P  ® P ₂O₅ ® H₃ PO₄® Ba₃(PO₄)₂. Запишіть рівняння реакцій та зазначте умови перебігу процесів.

 18. Обчисліть, чи  вистачить  міді  масою 32 г для одержання  купрум (ІІ) нітрату, якщо  для  реакції  використати  концентровану  нітратну  кислоту  масою 600 г з  масовою  розчиненої  речовини 50%.

19. Яка сіль  утвориться  внаслідок  взаємодії розчину  натрій  гідроксиду масою  50 г  з масовою часткою  лугу 16 % і розчину ортофосфатної  кислоти масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 9,8%.

20..Поясніть, як здійснити  перетворення за схемою, та  напішіть  відповідні  хімічні  рівняня:

 C ® CO₂ ® Mg CO₃® Mg(HCO₃)₂® CO₂

21.Яка маса  кальцій карбонату та хлоридної кислоти з  масовою часткою хлороводню 14,6 знадобиться для  добування  вуглекислого газу об’ємом 5,6 л (н.у)?

22.. У посудину  з вапняною водою, маса  кальцій  гідроксиду в якій  становить

3,7 г,  пропустили вуглекислий газ об’ємом 2,24 л (н.у). Прозорим  чи каламутним буде вміст завершення  реакції?

23.Один із сортів  скла, з якого  виробляють столовий посуд, має такий склад: SiO₂ – 75%, CaO – 12%, Na₂O – 13%. Яка  кількість  речовини  натрій оксиду та силіцій (ІV) оксиду припадає в цьому сорті скла на 1 моль кальцій оксиду? Запишіть  формулу  такого скла.

24.Визначте об’ємну частку  виходу вуглекислого газу, якщо з кальцій карбонату масою 500 г добули вуглекислий газ об’ємом 100 л (н.у).

25.Змішали  розчин  масою 200 г з масовою часткою натрій сульфату 14,2 % і розчин масою 200 г з  масовою часткою барій хлориду 5,2%. Обчисліть масу утвореного осаду.

 11 клас 

 СЕРЕДНІЙ РІВЕНЬ

1.  Наведіть приклади хімічних законів, Сформулюйте їх.

2.  Сформулюйте визначення ізомерів, гомологів

3.  Чим пояснюється явище ізомерії, гомології? Наведіть приклади.

ДОСТАТНІЙ РІВЕНЬ

1. Поясніть науково-практичне значення теорії хімічної будови органічних сполук.

2. Знайдіть і виправте помилки в наведених назвах  вуглеводнів:

а) 1,5 – диметилпентан; б) 2- етилгексан; в) 2,3- метилгептан.

3. На підставі  якісного та кількісного складу речовин, формули яких С₁₂Н_{26 ,}  С₁₉Н₄₀, С₂₁Н_44, напишіть загальну формулу класу сполук, до якого вони належать.

5. Обґрунтуйте значення органічних речовин 

 ВИСОКИЙ РІВЕНЬ

 1. Суспензія для лікування шкіри „Анти-анке” містить 2% саліцилової кислоти, 5% сірки, 15% цинк оксиду. Обчисліть масу активних компонентів лікарського засобу для приготування одного флакону препарату 30 г.

ХІМІЯ

7клас 

ІІ семестр

 СЕРЕДНІЙ РІВЕНЬ:

 1.     Описати поширеність Оксигену у природі; розставити коефіцієнти: NO + O₂ → NO₂

2.     Розставити коефіцієнти: N₂O + O₂ → NO

3.     Описати поширеність Оксигену у природі; розставити коефіцієнти: Cu₂O + O₂ → CuO

4.     Описати поширеність Оксигену у природі; розставити коефіцієнти: C + CO₂ → CO

5.     Описати поширеність води у природі; розставити коефіцієнти: CO + O₂ → CO₂

 ДОСТАТНІЙ РІВЕНЬ:

1.     Навести три приклади реакцій розкладу, назвати всі речовини 

2.     Навести  три приклади реакцій  сполучення, назвати всі речовини 

3.  Охарактеризувати фізичні та хімічні властивості кисню, скласти рівняння відповідних реакцій

4.     Пояснити суть реакцій сполучення, назвати всі речовини 

5.     Пояснити суть реакцій розкладу, назвати всі речовини 

6.     Пояснити суть процесів окиснення, назвати всі речовини 

7.    Навести приклади водних розчинів, формул кислот, формул основ

10.  Пояснити запис та розставити коефіцієнти:

11.  Скласти рівняння взаємодії води з кальцій оксидом, натрій оксидом, фосфор (V) оксидом, карбон (IV) оксидом

  ВИСОКИЙ РІВЕНЬ:

 1. Зробити розрахунки для виготовлення розчину з певною масовою часткою розчиненної речовини

3.     Розрізнити дослідним шляхом розчини кислоти та розчин основи

4.   У нержавіючій сталі на кожні 10 атомів Феруму припадає 3 атоми Хрому. Обчисліть масові частки металічних елементів у цій сталі

5.     У 16 г сполуки міститься 4 г Гідрогену. Обчислити масову частку Карбону у цій сполуці

10 клас 

Приклади завдань

 Метали ІА та ІІА груп та їх сполуки

234. Напишіть рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

а) NaOH → NaHSO₄ → Na₂SO₄ → NaCl;

б) KOH → K₂ZnO₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → Zn.

235. Яка сіль і скільки її утворилося, якщо крізь 200 мл розчину, який містить 32% KOH (густина 1,32 г/см3) пропустили через весь вуглекислий газ, що утворився при спалюванні метану об’ємом 36 л?

237. Напишіть формули сполук: калій оксид, натрій пероксид, натрій нітрат, поташ, калій гідроксид, натрій карбонат, харчова сода; каустична сода, кальцинована сода

244. Який об’єм водню виділиться при розчиненні у воді літію масою 28 г?

245. Здійснити перетворення:

а) Na₂O →Na₂CO₃ →CaCO₃ →CO₂ → K₂CO₃ →KHCO₃

б) Na →Na₂O →NaOH →Na₂SO₄

                     Na₂S

в) LiOH ← Li →  Li₂O →  Li₂SO₄.

248. Який об’єм водню виділиться при дії на воду сплаву, що містить 4,6 г Na і 3,9 г K? Маса сплаву 8,5 г.

249. До складу сполуки входять Натрій, Силіцій і Оксиген у відношенні 23 : 14 : 24. Виведіть формулу сполуки.

250. Напишіть можливі рівняння реакцій між калієм і речовинами: H₂O, O₂, FeCl₂, NaOH, S, Cl₂, H₂SO₄.

251. Напишіть рівняння реакцій, які відповідають таким схемам:

K⁰ + ? → K+ + H₂;

Na⁺¹ + ? → Na₂SO₄ + ?

252. При розчиненні якої маси натрію у воді виділиться стільки водню, як при розчиненні літію масою 14 г?

253. Під час взаємодії лужного металу масою 3,42 г з водою виділяється водень об’ємом 0,448 л. Визначте метал.

254. Накресліть схеми будови атомів Магнію і Кальцію. Що спільного в їх будові. В чому відмінність? Який висновок можна зробити про їх хімічну активність?

255. Напишіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формі між кальцієм і речовинами: H2O, HNO3(розб), H2SO4(конц). Складіть схему балансу, вкажіть окисник і відновник.

260. Визначте масову частку Кальцію в природних сполуках: а) CaCO3; б) Ca3(PO4)2.

261. Закінчіть рівняння реакцій:

Ca + O₂ →

Ca + S →

Ca + H₂ О→

Ca + H₂ →

Ca + Cl₂ →

Ca + H₂SO₄ →

Ca + H₂SO₄к →

Ca + H₂O →

265. Який об’єм водню виділиться під час взаємодії кальцію масою 8 г з хлоридною кислотою?

267. Внаслідок нагрівання кальцію в струменю водню утворюється кальцій гідрид, який реагуючи з водою утворює водень і луг. Напишіть рівняння реакцій, про які тут йдеться. Зазначте окисник і відновник.

269. Складіть рівняння реакцій, в результаті яких відбуваються такі перетворення:

Ca⁰ → Ca²⁺

Ba⁰ → Ba²⁺

Mg²⁺ → Mg(OH)₂

CaCO₃ → Сa²⁺

MgCO₃ → Mg²⁺

Ba²⁺ → BaCO₃.

270. Маючи тільки вапняк і хлоридну кислоту добути не менше 9 нових простих і складних речовин.

277. Закінчіть рівняння реакції:

CaO +H₂O→

CaO + HCl →

CaO + CO₂ →

Ca(OH)₂ + CO₂ →                 

280. Здійсніть перетворення: Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаCl₂.

283. На оксид ІІ-валентного металу масою 2,4 г витратили 2,19 г хлоридної кислоти. Оксид якого металу було взято?

284. Метал масою 13,7 г, що утворює катіон із зарядом +2, реагує з водою з виділенням 2,24 л водню. Назвіть цей метал. 

Al, Fe та їх сполуки

285. Мінерал масою 20 г є сумішшю порошків магнію, алюмінію і міді. Після дії на нього розчину лугу виділилось 13,44 л водню. Визначити масову частку алюмінію в суміші.

286. Тривалентний метал масою 9 г при реакції із хлоридною кислотою витіснив 11,2 л водню. Який це метал?

287. При взаємодії суміші алюмінію і заліза масою 3 г в надлишку лугу виділився газ об’ємом 1344 мл. Який склад вихідної суміші?

288. При дії на суміш алюмінію і магнію достатньої кількості розчину натрій гідроксиду виділилось 11,2 л водню, а при дії на таку ж масу цієї суміші хлоридної кислоти виділився водень об’ємом 33,6 л. Визначити склад суміші.

293. Закінчіть рівняння реакції:
Al + O₂ →         
Al + S →         
Al + Br₂ →
Al + Н₂S →         
Al + H2 O→         
Al + FeCl₃ →

294. Закінчіть рівняння реакції яке відображає процес алюмінотермії:
а) Al + O₂ →  Al₂O₃;    
б) Al + WO₃ →  Al₂O₃ + W.

295. Напишіть  рівняння реакцій характерних для алюмінію.

296. Складіть рівняння реакцій взаємодії алюмінію з розбавленою і концентрованою сульфатною (при нагріванні) та з фосфорною кислотами.

297. Зобразіть схему будови атома та йона алюмінію.

298. Який елемент ІІІ групи головної підгрупи був не тільки передбачений, але й описаний Д. І. Менделєєвим, якщо відомо, що оксид цього елементу містить 25,53% Оксигену.

299. Скільки кілограмів алюмінію необхідно для добування хрому масою 78 кг із хром(ІІІ) оксиду методом алюмінотермії?

300. Складіть термохімічне рівняння, якщо при згорянні алюмінію масою 28 г в кисні виділилось 860 кДж теплоти.

301. Однакові чи різні об’єми водню виділяться під час взаємодії алюмінію кількістю речовини 1 моль з лугами і хлоридною кислотою? Доведіть розрахунками.

302. Закінчіть термохімічне рівняння горіння термітної суміші. Вкажіть окисник і відновник:
Al + Fe₃O₄ = Fe + Al₂O₃ + 2610кДж. Яка кількість теплоти виділиться при згорянні алюмінію масою 108 г?

305. Добути ферум(ІІІ) хлорид можливими способами.

306. Обчислити масу суміші заліза і ферум(ІІ) оксиду, якщо в результаті розчинення суміші в хлоридній кислоті виділилось 13,44 л водню і утворилась сіль масою 182,88 г.

313. Закінчіть рівняння реакцій:
Fe + HCl →
Fe + O₂ →
Fe + Cl₂ →
Fe + S →

314. Визначте масову частку Феруму в його природних сполуках: Fe₂O₃; Fe₃O₄; Fe₂O₃ • H₂O.

321. Складіть рівняння реакцій, з допомогою яких можна добути ферум(ІІ) оксид із речовин: залізо, хлоридна кислота, луг.

322. Здійсніть перетворення:
Fe →  FeCl₂ →  FeCl₃ →  Fe(OH)₃.

325. Здійсніть перетворення. Одну із реакцій розгляньте з точки зору йонного обміну:
а) CuS → CuO →  CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄;
б) Fe₂S₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₃.

326. Напишіть молекулярні рівняння відповідних реакцій:
Zn⁰ + ? →  Zn²⁺ + ?
K⁰ + ? →  KOH + ?

327. Яку масу карбон(ІІ) оксиду необхідно взяти, щоб повністю відновити залізо із ферум(ІІІ) оксиду масою 320 кг?

328. Напишіть в молекулярному та йонному вигляді рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
Fe →  FeCl₂ →  Fe(OH)₂ →  FeO →  Fe →  FeCl₃;
Fe →  FeSO₄ →  Fe(OH)₂ →  Fe(OH)₃ →  Fe₂O₃ →  Fe →  FeS.